🦕 Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Kedalam Larutan Agno3

Full PDF Package Download Full PDF Package This Paper A short summary of this paper 31 Full PDFs related to this paper Download PDF Pack 29. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. Ar Ag =108,1 F = 96500 C/mol A. 2,7 gram D. 27 gram B. 5,4 gram E. 54 gram C. 10,8 gram Jawaban C Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices viverra neque at purus laoreet vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices viverra neque at purus laoreet vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katode Jika diketahui Ar Ag = 108, N = 14, O = 16. Pembahasan Diketahui t= 965 detik i = 10 A Ar Ag = 108 n = 1 Ditanya mperak= …. ? Dijawab Endapan perak bisa kita cari dengan menggunakan hukum faraday 1 Jadi endapan perak yang dihasilkan adalah 10,8 gram ———————— Jangan lupa komentar & sarannya Email Soal Latihan 1. Berapa konsentrasi zat terlarut dalam larutan berikut? b. mol etanol dalam 750 cm³ larutan c. 5,3 g natrium karbonat, Na,CO,, … dalam 2,0 dm³ larutan d. 40 g asam etanoat, C,H,O,, dalam 800 cm³ larutan 1. Berapa mol zat terlarut dalam larutan berikut? b. larutan asam sulfat 1,5 mol dm’ sebanyak 0,50 dm3 c. larutan natrium hidroksida 2,0 mol dm sebanyak 22 cm³ d. larutan yang mengandung 20 g kalium hidrogen karbonat, KHCO,, per dm³ sebanyak 50 cm³ 4. The proton numbers for elements A and B are 16 and 24 respectively. Give the set of quantum numbers for the 8th electron of A and 23rd electron of … B. 24 ngso4 mr=120 dilarutkan dalam air 400 gram dan mendidih pada suhu 100,0486° dan kb air 0,52 brapa ion nisasi ngso4 87. Untuk memperoleh larutan SO2 0,5 M maka ke dalam 250 mL larutan Al SO, 0,5 M perlu ditambahkan air sebanyak 8. Jika kenaikan titik didih I molal larutan urea 0,52 °C, pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih un larutan NaCl a 1 adalah …. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3-CH2-CH2-CH3 Ke dalam suatu larutan yang mengandung 1,66 gram garam KI kotor ditambahkan 20 ml asam sulfat pekat 5M dan garam kalium bikromat berlebih sehingga sem … ua ion iodida teroksidasi menjadi I2. Apabila larutan tersebut dapat dititrasi dengan 10 ml larutan Na2S2O3 0,1 M, maka kemurnian garam KI tersebut adalah … Ar K = 39 dan I=127 Bila 2 gram campuran FeSO4 dan Fe2SO43 dilarutkan dalam larutan asam sulfat kemudian direaksikan dengan larutan 0,1 M KMnO4 ternyata diperlukan 20 c … m3 , maka persentase Fe2SO43 dalam campuran adalah … % Bila 30 cm3 larutan 0,1 M H2SO3 tepat bereaksi dengan 50 cm3 larutan KMnO4 dalam suasana asam menurut reaksi MnO4− + SO3 2− → Mn2+ + SO4 2− Maka mola … ritas KMnO4 itu sebesar . . . . . .M jumlah atum hidrogen atom hidrogen dalam 42 gram amonia dikromal NH 4 2 CrO7H=1,N=14₁ O=16,Cr = 52 adalah

Aruslistrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan . Massa tembaga yang dapat diendapkan di katode adalah . ( = 63,5) 8,23 gram 6,32 gram 3,16 gram 2,39 gram 1,58 gram IS I. Solichah Master Teacher Jawaban terverifikasi Jawaban jawaban yang benar adalah C. Pembahasan Diketahui : kuat arus (I) = 10 A

AAAnto A15 Desember 2021 1317PertanyaanArus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 365 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah .... Ar Ag = 108; 1 F = C/mol A. 2,7 gram B. 5,4 gram C. 10,8 gram D. 27,0 gram E. 54,0 gram 561NNMahasiswa/Alumni Universitas Riau14 Januari 2022 0714Halo Anto A, massa perak yang dihasilkan katoda adalah 4,08 gram tidak ada dalam opsi. Simak penjelasan berikut ya... Berdasarkan hukum Faraday 1 yang menyatakan bahwa "jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan jumlah arus yang dialirkan pada zat tersebut". Untuk menentukan massa perak, perhatikan gambar berikut ya,Mau jawaban yang terverifikasi?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!

Aruslistrik 10 ampere dialirkan ke dalam 1 L larutan NaCl selama 965 detik dengan menggunakan elektroda Pt (diketahui 1 F = 96.500 coulomb). Arus sebesar 965 coulomb dialirkan ke dalam 500 mL larutan AgNO3. Tentukan : A. Massa perak yang dihasilkan di katode B. Volume gas yang terjadi di anode C. pH larutan setelah reaksi berakhir PPHalo Nabila. aku coba bantu jawab yah. Menurut bunyi hukum Faraday I bahwa jumlah zat yang dihasilkan sebanding dengan jumlah muatan yang mengalir pada proses elektrolisis. Jumlah muatan yang mengalir pada katode dan anode sebanding dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi dan oksidasi. Dengan kata lain, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi pada kedua elektroda dapat digunakan untuk menghitung massa endapan atau volume gas yang dihasilkan pada proses elektrolisis. Persamaannya dapat dirumuskan F = mol elektron = i t / 96500 Massa logam yang mengendap dihitung dengan persamaan W = eâ€¢ i â€¢ t / 96500 Massa endapan perak yang dihasilkan dari elektrolisis larutan AgNO3 dengan arus 10 A selama 965 detik adalah ? â€¢ Massa endapan yang diperoleh dapat dihitung dengan menggunakan rumus W Ag = e i t / 96500 = Ar/biloks Ag i t / 96500 W Ag = 108 x 10 x 965 / 1 x 96500 W Ag = 10,8 gram Semoga membantu, yahYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!

Aruslistrik 20 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasikan dikatoda adalah .. gram. (Ar Ag=108; 1F = 96500 C/mol) A. 5,4 B. 10,8 C. 21,6 D. 54 E. 108 Pembahasan: Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang

September 02, 2021 Post a Comment 10 ampere arus listrik dialirkan melalui 1 liter AgNO3 diperoleh 21,6 gram perak. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk proses tersebut?JawabAgNO3aq → Ag+ + NO3-Ion Ag = +1wAg = 21,6 grami = 10 gramt = …. ?Jadi lama waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah BermanfaatJangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! Akibataliran arus listrik searah ke dalam larutan elektrolit akan terjadi perubahan kimia dalam larutan tersebut. Jika arus listrik 1 F dialirkan ke dalam larutan AgNO3 maka akan diendapkan 1 gram ekivalen Ag. Q = banyaknya arus listrik yang dialirkan (Coulomb) = I . t (Ampere.detik) Muatan 1 e¯ = 1,6 x 10¯19 C. Muatan 1 mol e¯ = (6

Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisArus listrik sejumlah 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 193 detik Ar Ag=108 g mol^-1, N=14 g mol^-1, O=16 g mol^-1, dan F= C mol^-1. Volume gas yang dihasilkan di anode 0 C, 1 atm adalah .... Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo governance dalam soal Diketahui suatu reaksi elektrolisis atau sel elektrolisis dilakukan pada arus listrik dengan jumlah 5 a kemudian di sini dia kan pada larutan AgNO3 selama 193 Detik Nah kita diminta untuk menentukan volume gas yang dihasilkan pada anoda ketika keadaan reaksi berada pada suhu 0 derajat Celcius atau 273 K dan tekanan 1 ATM perlu diketahui bahwa dalam sel elektrolisis energi listrik dipakai untuk menjalankan suatu reaksi kimia dimana disini Terjadi reaksi redoks yang mana pada katoda terjadi reduksi dan pada anoda terjadi oksidasi Nah untuk itu kita tampilkan aturan elektrolisis yang berlaku pada anoda karena Disini yang ditanyakan adalah reaksi pada anoda disini pada anoda terjadi oksidasi dimana disini kita Larutan AgNO3 disini kita misalkan elektrodanya adalah inner sehingga DC reaksinya akan berlangsung pada akan bergantung pada anion yang ada pada larutan kita yaitu no3 Min karena disini anionnya adalah no3 Min maka yang bereaksi maka reaksi pada anoda adalah 2 H2O menjadi 4 H + + O2 + 4 elektron sehingga Disini yang kita cari adalah Jumlah volume O2 yang dihasilkan pada reaksi di anoda. Nah disini untuk menentukan nya kita dapat menggunakan hukum Faraday 1 Yang mananya menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan atau dilarutkan atau di sini kan di sini akan sebanding dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan massa ekivalen zat tersebut atau secara matematis dituliskan sebagai berikut. Nah disini kita Tuliskan Reaksi yang terjadi pada anoda Kemudian dari situ kita dapat menghitung Q terlebih dahulu di mana Ki akan = i * t Nah di sini akan sama dengan 965 Coulomb nah fungsi kita menghitung Q di sini untuk mencari mol elektron yang terjadi pada sel elektrolisis kita disini elektrolisis mol elektron yang terjadi adalah kiper Di mana Ki akan sama dengan 965 Coulomb 96500 per mol dimana disini F adalah tetapan sehingga dapat diketahui mol elektron yang terlibat dalam sel elektrolisis kita adalah 10 pangkat min 2 mol kemudian disini kita dapat menghitung mol oksigen sesuai dengan stoikiometri yang ada pada reaksi pada anoda sehingga O2 adalah 1/4 dari mol elektron sehingga diketahui mol O2 adalah 0,25 kali 10 pangkat min 2 mol NaOH karena disini telah diketahui jumlah mol Oksigen yang dihasilkan maka kita dapat menghitung volume nya pada keadaan 0 derajat Celcius atau 275 273 K dan pada satuan m menggunakan rumus PV = NRT yang kita rubah bentuknya menjadi V = NRT sehingga disini kita masukkan nilainya yaitu elektron mohon maaf mol oksigen yaitu 0,25 kali 10 pangkat min 2 mol kemudian dikali tetapan R yaitu 0,082 kemudian dikalikan suhu pada k yaitu 273 K dan tekanan pada ATM yaitu 1 ATM maka dari situ dapat kita ketahui volume Oksigen yang kita adalah 0,056 l jawaban yang tepat adalah jawaban A Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

February2019 1 1K Report Ke dalam larutan AgNO3 dan larutan ZnSO4 yang disusun seri, dialirkan arus listrik 10 ampere selama 193 detik: A. Tentukan massa perak yang mengendap. (Diketahui Ar Ag=108) B.tentukan massa seng yang mengendap (Diketahui Ar Zn=65,5) diza112 Semoga benar ya. kalau salah mohon maaf 8 votes Thanks 10

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelArus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah .... Ar Ag =108,1 F=96500 C/mol Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...

A53R. 123 71 119 447 454 210 51 49 266

arus listrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan agno3